Redoxreaktionen

1) Wie erkenne ich eine Redoxreaktion?

An einer Änderung der Oxidationszahl! Das bedeutet, dass bei dieser Reaktion Elektronen übertragen werden.
Insbesondere Metalle haben eine große Bandbreite:
Fe/Fe2+/Fe3+
Cu/Cu+/Cu2+
Mn/Mn2+/Mn4+/Mn7+

Aber auch die Nichtmetalle (C,N,P,S) haben viele unterschiedliche Verbindungen, was in der Natur sehr bedeuted ist.
Änderung des Stickstoffs (N) : N2/NH3 oder NH4+/NO2/NO3 (Stickstoffkreislauf)


2) Aufstellen der Teilgleichungen

Es muss immer Ladungsneutralität herrschen: die Gesamtladung (Addition aller Teilladungen) ist 0

Reduktion: Verkleinerung der Oxidationszahl
0,5 O2 + 2 e- > O2-

Oxidation: Erhöhung der Oxidationszahl
Fe > Fe3+ + 3 e-

3) Aufstellen der Gesamtreaktion

Die Anzahl der übertragenen Elektronen in Reduktion und Oxidation müssen gleich sein (Gleichgewicht). Deshalb werden die Teilreaktionen nach dem kleinsten gemeinsamen Vielfachen ausgeglichen!

Reduktion: 2e- x 3 = 6 e-
Oxidation: 3e- x 2 = 6 e-

Alle Elemente der Teilgleichung werden nun mit dem kleinsten gemeinsamen Vielfachen multipliziert.

1,5 O2 + 6 e- + 2 Fe > 3 O2- + 2 Fe3+ + 6 e-

Die Elektronen sind vor und nach der Reaktion gleich und werden gekürzt. Eine stabile Verbindung des Eisenoxids ist entstanden.

1,5 O2 + 2 Fe > Fe2O3

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